التوليف الحراري المائي والتحويل الحراري المائي والتبادل الأيوني:
يستخدم التوليف الحراري المائي لإنتاج منتجات ذات نقاء أعلى ولتوليف المناخل الجزيئية غير الموجودة في الطبيعة. مركب يحتوي على السيليكون (زجاج الماء ، سول السيليكون) ، مركب الألومنيوم (الألومينا المائية ، أملاح الألومنيوم) والقلويات (هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم) والماء بشكل متناسب ، وقت التسخين في الأوتوكلاف ، ترسيب بلورات الزيوليت. يمكن التعبير عن عملية التوليف بترتيب أقل:
في وجود القلويات الزائدة ، التحويل الحراري المائي للمحلول الملحي سيليكات الألومنيوم الصلبة إلى غربال جزيئي. المواد الخام المستخدمة هي الكاولين ، البنتونيت ، الدياتوميت ، وما إلى ذلك ، ويمكن أيضا استخدام جزيئات هلام الألومنيوم الاصطناعية السيليكا. هذه الطريقة لها تكلفة منخفضة ، ولكن نقاء المنتج أقل من نقاء التوليف الحراري المائي.
عادة ما يحول التبادل الأيوني الزيوليت Na إلى غربال جزيئي يحتوي على الكاتيونات المطلوبة في محلول مائي. الصيغة العامة هي كما يلي:
في الصيغة ، يمثل Z- العمود الفقري للأنيون ، ويمثل Me+ الكاتيونات المراد تبادلها ، مثل NH4 + و Ca2 + و Mg2 + و Zn2 + وما إلى ذلك ، وعادة ما تكون المادة الخام هي الكلوريد والكبريتات والنترات. في حل تبادل الكاتيون المختلف للغربال الجزيئي بدرجات مختلفة من الصعوبة ، يسمى ترتيب الغربال ، على سبيل المثال: الجزيئات الكاتيونية للزيوليت 13X هي Ag + و Cu2 + و H + و Ba2 + و Au3 + و Th4 + و Sr2 + و Hg2 + و Cd2 + و Zn2 + و Ni2 + و Ca2 + و Ca2 + و Co2 + و NH4 K + و Au2 + و Na+ و Mg2 + و Li +. المعلمات التالية: تمثل درجة تبادل التبادل المشتركة المذكورة ، Na + Exchange النسبة المئوية للغربال الجزيئي في الكمية الأصلية من Na + ؛ قدرة التبادل ، في مقابل كل 100 مول من الغربال في العدد المكافئ للملليغرام الكاتيوني ؛ كفاءة التبادل ، وقال الحل لنسبة كتلة تبادل الكاتيون على غربال جزيئي. من أجل جعل محفزات الغربال الجزيئي المناسبة ضرورية لتبادل المنتج مع مكونات أخرى ونشر هذه المكونات قد تكون محفزات أخرى ، محفز ومخفف أو لاصق ، يتم إعداده بواسطة محفز منشط للمواد المصبوبة.